1. 电解食盐水溶液
在电解水的实验中，加入食盐，由于食盐中含有氯元素，所以在电解的过程中，会产生有毒的氯气。
但是该实验可以加入氢氧化钠，它在水中溶解以后，以钠离子和氢氧根离子的形式存在于水中，增强了水的导电性(水的导电性并不是很好)，使该实验能够顺利的进行，但不能增加产生的氢气和氧气的量。
2. 电解食盐水溶液时,根据( )计算的电流效率称为阴极效率
电解电容的电气符号是-||-。电解电容金属箔为正极（铝或钽），与正极紧贴金属的氧化膜（氧化铝或五氧化二钽）是电介质，阴极由导电材料、电解质（电解质可以是液体或固体）和其他材料共同组成，因电解质是阴极的主要部分，电解电容因此而得名。同时电解电容正负不可接错。
3. 电解食盐水溶液的产品是烧碱,氢气和什么
氯化钠，别名食盐。无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水，甘油，微溶于乙醇，液氨。不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱及其他化工产品，一般称为氯碱工业。
也可用于矿石冶炼，如电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠，医疗上用来配置生理盐水，生活上用于调味品。
4. 电解食盐水溶液,电解质浓度如何变化?
因为CuCl2是强酸弱碱盐，由于CuCl2的部分水解，其水溶液显弱酸性。
电解时，CuCl2被电解反应掉了，所以原溶液由弱酸性变成中性，Ph变大。（不考虑Cl2溶于水时）
如果要考虑到Cl2溶于水的歧化反应情况，我不知道它的酸性与原来CuCl2水解哪个酸性更强。CuCl2完全电解后，HCl也会被电解，但是这时会产生H2了
5. 电解食盐水溶液时根据什么计算的电流效率称为阴极效率
在欧洲，一直到19世纪末，还是利用草木灰、纯碱和氢氧化钙作用，制取苛性碱。
1773年，瑞典化学家谢勒曾将食盐溶液与氧化铅共同加热，得到氢氧化钠溶液和黄色氯氧化铅颜料，使氢氧化钠转变成碳酸钠。
1882年德国出现亚铁盐法。这是把干燥的碳酸钠与粉碎的三氧化二铁以1∶3的比例混合，放进炉中煅烧生成亚铁酸钠的融熔体。将热水作用于亚铁酸钠时，它就分解生成氢氧化钠溶液和三氧化二铁。
1800年意大利物理学家伏特发明了电池传到英国后，化学家克鲁克尚克用此来电解食盐，在阴极检测到有氢氧化钠生成。
直到19世纪60年代后期电动机出现后，才利用电解廉价的食盐溶液取得氢氧化钠。
电解食盐水在阴极产生氢气，阳极产生氯气。氢氧化钠留在溶液中。
但是，生成的氯气会与氢氧化钠反应。重又生成氯化钠和次氯酸钠。
为了解决此问题，科技人员们纷纷寻求解决途径。他们在两极间设置隔离层，使电解槽分隔成两部分，一部分是阴极室，另一部分是阳极室，以阻止电解产物相互作用。隔离层还要让离子自由通过，使电解能正常运转。
1890年，德国格里西姆化工厂和马奇韦伯公司合作开发了水泥隔膜电解槽；1903年美国虎克电化学公司开发了石棉隔膜电解槽。于是，形形色色隔膜随之投产。
这样，在19世纪末和20世纪初，大量氢氧化钠在电解水的隔膜槽中制得。
由于食盐在隔膜槽中不能完全分解，因此制得的氢氧化钠溶液中含有一定量食盐，必须经过蒸发、浓缩，使食盐结晶析出，才能获得较纯的氢氧化钠。
6. 电解食盐水溶液变绿
做旧常用的手段，电解、电镀,水银浸、盐酸或硫酸、锈粘、尿泡等 让铜出红或绿色的包浆。
首先不能做得太过了，因为铜器、铜板的年代不是很久远的，锈色一过就太假了。
具体做法是，用盐酸或硫酸，擦铜器一定要均匀，然后晾晒直制出绿锈色。
用火烧煅，烧透后浸入冷水，变带红色的锈色。
然后用油布反复的擦，直到把表面的锈色全部擦掉，在用蜡反复的擦，就可以出来非常漂亮的包浆了。
保养的时候就用干布经常的擦擦。
但是明显在家里没有这个条件这样做，所以不太容易在这么短的时间就让它变旧呀~~~ 或者自己给它上点漆~~涂个咖啡色神马的，不过这样拉拉链的时候可能会卡住。o(╯□╰)o 或者你想想怎么让它尽快得氧化，那样也是可以变旧的。。