1. 溶液颗粒直径大小
微粒直径在1-100nm之间的应该是胶体。 蔗糖溶于水后，蔗糖分子的直径自由0.1nm，只要小于1nm的微粒溶质都是能形成溶液的。
2. 溶液粒子直径大小
分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系
3. 溶解物的颗粒直径
办法如下：
第一种：将图层解锁之后，选择滤镜下的液化工具，在的最右边的菜单栏里，可以调节画笔大小，即可，
不放大图片，只改变工具圈大小了 可以再输入框里输入数字，也可以把鼠标放在输入框上进行拖拽调整。
第二种：在英文输入法状态下，按“]”键放大画笔，按“[”缩小画笔
4. 溶液的粒径大小
溶液的定义： 分散质的粒度＜1nm（10－9m）的分散系。分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。 溶液是两种或两种以上物质均匀混合并且彼此呈分子分散的多组分体系。形成的均一的、稳定的混合物。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水等。 溶液的本质特征是分散粒子的直径小于l nm，基本特性是均一性和稳定性。均一是指溶液各处浓度都一样；稳定是指外界条件（温度不改变，溶剂不蒸发）不变，溶质和溶剂长期不会分离。
5. 溶液颗粒直径大小比较
①一元弱酸溶液：lmol/L CH3COOH，c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
②多元弱酸溶液：lmol/L H2S酸，c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)
通过上面两种弱酸溶液中离子浓度大小的比较，可以发现对于弱酸溶液而言，所有离子中氢离子浓度是最大的。但是多元弱酸需要考虑多步电离，且以第一步电离为主，因此在比较时第一步电离产生的离子浓度会更大。
6. 溶液颗粒直径大小怎么判断
按照分散质粒子大小可将分散系分为溶液、胶体、浊液三类
溶液中的溶质为离子化合物时，溶液中有三种粒子：水合阳离子、水合阴离子、水分子。如氯化钠溶液有水合钠离子、水合氯离子和水分子溶液中的溶质为共价化合物时，溶液中只有二种粒子：水合溶质分子和水分子。如酒精溶液有水合酒精分子和水分子 。
7. 溶液颗粒直径大小怎么看
悬浊液里的颗粒是液体,乳浊液里的颗粒是固体性质的如牛奶.溶液相对应的微粒半径<1nm,悬浊液，乳浊液的微粒半径>100nm,胶体的微粒半径1至100nm