1. 碳酸氢铵和氯化钙反应的化学方程式
氯化钙和碳酸氢钾不会发生反应，没有沉淀、弱电解质和气体生成。
书写化学方程式要注意的两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。化学反应： 分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。实质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。反应现象： 放热，吸热，发光，变色，产生沉淀，生成气体。可逆反应与自发反应： 每个化学反应理论上均是可逆反应。正反应中定义物质从反应物转换成产物。逆反应则相反，产物转换成反应物。化学平衡指正反应速率和逆反应速率达到相等的状态，因此反应物和产物均会存在。然而，平衡态的反应方向可透过改变反应状态改变，譬如温度或压力。勒夏特列原理在此用来预测是产物或反应物形成。虽然所有的反应在一些范围内均是可逆的，部份反应仍可归类为不可逆反应。“不可逆反应”指得是“完全反应”。意思是几乎所有的反应物均形成产物，甚至在极端状况下均难以逆转反应。另一种反应机制称为自发反应，是一种热力学倾向，表示此反应引起总体熵的净增加。自发反应（相对于非自发反应）不须外在协助（如能量供给）就会产生。在化学平衡的系统中，反应过程中自发反应的方向可预期形成较多的物质。有机化学中类别较多，有自由基反应，离子型反应；亲电反应，亲核反应；硝化反应，卤化反应，磺化反应，氨化反应，酰化反应，氰化反应，加成反应,消去反应，取代反应，加聚反应，缩聚反应等。
2. 氯化钙和碳酸铵反应的离子方程式
（NH4）2CO3十Ca（OH）2=CaCO3十2NH3十2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H20+2NH3↑
所以现象是有刺激性气味的气体产生,
其它的铵盐反应是一个道理的,都生成一种盐和水和氨气,
熟石灰的水溶液与前者反应更容易生成明显的白色沉淀，化学反应方程式如下：
Ca（OH）2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH3↑+2H2O
3. 氯化铵和氢氧化钙的反应化学方程式
2NH4Cl+Ca(OH)2====2NH3(气体符号)+CaCl2+2H2O 【条件是加热】
4. 碳酸铵与氯化钙反应方程式
强酸盐与弱酸如果生成的盐溶于酸的话，反应实际不能发生。现氯化钙是强酸盐，二氧化碳是弱酸。如果反应，生成的盐是碳酸钙，它会溶于生成的盐酸中，故两者是不会反应的。
氯化钙溶液中通入氨气后，溶液显碱性，再通入二氧化碳时，二氧化碳会与氨水反应生成碳酸铵。碳酸铵与氯化钙之间是盐和盐的关系，发生反应就没有任何障碍了。
5. 碳酸钙与氯化铵反应的化学方程式
1）由纳米碳酸钙的工艺流程和质量守恒定律可知，生成CaCO3固体的反应物是氯化钙、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸钙、氯化铵和水，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是CaCl2+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；
（2）碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤，过滤用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）
由于碳酸钙粗品是从氯化铵溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵，如果氯化钙溶液过量的话，表面可能含有氯化钙；把碳酸钙粗品表面含有
的可溶性杂质氯化铵除掉的方法是用水清洗，检验是否还含有氯化铵，可以利用检验氯离子，使用硝酸银，硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银沉淀，有沉淀说明没除
净，没有沉淀说明除净了
6. 碳酸氢铵与氯化钙反应的化学方程式
应该是能反应的。第一步生成碳酸氢钙和氯化钠，碳酸氢钙的溶解度比较小（比碳酸钙大）在积聚到一定程度的时候一旦自发转化成为碳酸钙，就会向外释放氢离子，使得碳酸氢钠变成二氧化碳跑掉，反应发生了。也可以这么理解。碳酸氢钠电离成为碳酸根和氢离子是有一定可能的，由于碳酸钙的溶度积小，所以生成的碳酸钙就沉淀了（也是可逆的，因为氢离子有可能再和碳酸根结合成为碳酸氢根）但是，由于碳酸氢钠可以变成二氧化碳，平衡开始移动了，所以源源不断的反应出二氧化碳降低氢离子浓度，反应发生了
7. 碳酸氢铵和氯化钙反应的化学方程式怎么写
碳酸氢钙与氯化钙均溶于水，二者不发生真正意义上的化学反应。因此，无反应方程式。