1. 金属铜及其化合物
1373K
2Cu+O2==2CuO
4Cu+O2==2Cu2O
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2=点燃=CuCl2
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2、铜的化合物
（1）氢氧化铜和氧化铜
>1273K
4CuO==Cu2O+O2↑
353K
Cu(OH)2=加热=CuO+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu2+
+
2OH-
=Cu(OH)2↓
（2）硫酸铜
（a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色
（b）硫酸铜的制备
加热
Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O
加热
2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O
（c)
硫酸铜的加热
无水硫酸铜加热到923K时,分解成CuO
CuSO4==加热==CuO+SO3↑
或者
2CuSO4==加热==2CuO+2SO2↑+O2↑
（d）硫酸铜的用途
①
高中化学用无水硫酸铜检验水蒸气的存在。
②
高中生物检验蛋白质时常在蛋白质中加入碱，再加入硫酸铜溶液，此时溶液会变为紫色，这个反应被称为双缩脲反应。
③
高中生物检验还原性糖时用硫酸铜、氢氧化钠制成斐林试剂，与还原性糖经沸水浴后作用生成砖红色沉淀。
④
应用领域
无机工业用于制造其他饲盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜等。染料和颜料工业用于制造含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等。有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。涂料工业用作生产船底防污漆的杀菌剂。电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂。农业上作为杀菌剂。
(3)硫化铜
Cu2++H2S=CuS+2H+
加热
3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O
2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2
(4)铜的配合物
（a）配阳离子：[Cu(NH3)4]2+
（b）配阴离子：[Cu(OH)4]2-
（c）配阳离子：[Cu(NH3)2]+
2. 铜铁及其化合物
铁金属生锈后是红绿色。铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一，其生锈后是红绿色的。
3. 铜的有机化合物
在无机试剂里铜元素的化合物算是比较多的了。铜离子蓝色，四氨合铜深蓝色，碘化亚铜肉色（刚滴定完了的），氧化铜黑色，氧化亚铜砖红色。以上都是我在基础实验室里做过亲眼见过的，其他的可以去网上查一下，需要注意碘化亚铜如果直接用硫酸铜跟碘化钾反应得到的是跟黄河水一样东西，这是因为铜氧化碘离子不彻底，碘化亚铜跟碘单质一起出来形成了混合物，需要用硫代硫酸钠把一块出来的单质碘给干掉才能看到碘化亚铜真正的颜色。
4. 铜及其化合物的物理化学性质
铜是人类最早发现和应用的金属之一，紫红色，密度大，熔沸点高，有很好的延展性、导热、导电性。
晶体为面心立方结构。化合价通常为＋2，也有＋1，焰色反应为绿色；原子结构有四个电子层，电子层：K、L、M、N层分别有2、8、18、1个电子，铜及其化合物性质总结电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。Cu的活动性在氢之后，不能与稀盐酸稀硫酸反应，但可以和氧化性的酸如浓硫酸、硝酸反应。单质及其化合物有很丰富的颜色如
Cu:紫红色；CuO:黑色；Cu2O:红色；Cu2(OH)2CO3：绿色；CuSO4(无水物)为白色，溶液和晶体为蓝色；CuCl2溶液(稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色)；CuS、Cu2S为黑色。
一、铜单质
1.与氧气反应：2Cu＋O2铜及其化合物性质总结2CuO，继续在很高温度下燃烧，就生成红色的Cu2O：4Cu＋O2铜及其化合物性质总结2Cu2O。
2.在潮湿的空气中久置，慢慢生成铜绿(碱式碳酸铜)，其组成是可变的。
2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3[或xCu(OH)2·yCuCO3]
3.Cu与Cl2反应显高价(＋2)，与S反应显低价(＋1)。
Cu＋Cl2铜及其化合物性质总结CuCl2
2Cu＋S(蒸汽)铜及其化合物性质总结Cu2S
4.电子工业常用FeCl3溶液来刻蚀铜以制造印刷线路:
Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2
5.与空气和稀酸反应
铜不能置换稀酸中的氢。但有O2存在时，铜氧化生成氧化铜，CuO再缓慢溶于稀盐酸(硫酸)中：
2Cu＋4H＋＋O2=2Cu2＋＋2H2O
6.与铜及其化合物性质总结氧化性酸反应
铜易为HNO3、热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解：
Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋2H2SO4(浓)铜及其化合物性质总结CuSO4＋SO2↑＋2H2O
7.铜可以用作乙醇氧化的催化剂
2CH3CH2OH＋O2铜及其化合物性质总结2CH3CHO＋2H2O
二、铜的化合物
铜(I)又称亚铜，氯化亚铜(CuCl)、铜及其化合物性质总结氧化亚铜都是常见的一价铜化合物。铜(II)是铜最常见的价态，
铜(II)可以形成一系列的配离子，如[Cu(H2O)4]2＋蓝色、
5. 铜合金化学元素
铜合金就是以纯铜为基体加入一种或几种其他元素所构成的合金。
铜合金按合金系划分，可分为非合金铜和合金铜。非合金铜包括高纯铜、韧铜、脱氧铜、无氧铜等，习惯上，人们将非合金铜称为紫铜或纯铜，也叫红铜，而其他铜合金则属于合金铜。我国和俄罗斯把合金铜分为黄铜、青铜和白铜，然后在大类中划分小的合金系。
按功能划分，有导电导热用铜合金（主要有非合金化铜和微合金化铜）、结构用铜合金（几乎包括所有铜合金）、耐蚀铜合金（主要有锡黄铜、铝黄铜、各种不白铜、铝青铜、钛青铜等）耐磨铜合金（主要有含铅、锡、铝、锰等元素复杂黄铜、铝青铜等）、易切削铜合金（铜-铅、铜-碲、铜-锑等合金）、弹性铜合金（主要有锑青铜、铝青铜、铍青铜、钛青铜等）阻尼铜合金（高锰铜合金等）、艺术铜合金（纯铜、简单单铜、锡青铜、铝青铜、白铜等）。显然，许多铜合金都具有多生功能。
6. 铜的化合物
铜（Cuprum）是一种金属元素，也是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜。此外，铜也是耐用的金属，可以多次回收而无损其机械性能。
二价铜盐是最常见的铜化合物，其水合离子常呈蓝色，而氯做配体则显绿色，是蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。铜质建筑结构受腐蚀后会产生铜绿（碱式碳酸铜）。装饰艺术主要使用金属铜和含铜的颜料。
铜是人类最早使用的金属之一。早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，并用获取的铜制造武器、工具和其他器皿，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。铜是一种存在于地壳和海洋中的金属。铜在地壳中的含量约为0.01%，在个别铜矿床中，铜的含量可以达到3%～5%。自然界中的铜，多数以化合物即铜矿石存在。
铜的活动性较弱，铁单质与硫酸铜反应可以置换出铜单质。铜单质不溶于非氧化性酸。
7. 铁与铜金属间化合物
金属铜不是电解质铁也不是电解质。
电解质和非电解质都是指化合物而言的，金属铜单质，所以不是非电解质，也不是电解质，但是铜导电优于铁导电性与导热性良好。
电解质是溶于水溶液中一定含量或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其水溶液或熔融状态下导电性的强弱，可分为强电解质和弱电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电，某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
金属单质是由纯度较高单一金属元素形成的纯净金属。